А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций

Видео:Составляем кинетические уравненияСкачать

Составляем кинетические уравнения

Please wait.

Видео:Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 700fafd588f09781 • Your IP : 87.119.247.227 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Химическая кинетика. Скорость химической реакции | ХимияСкачать

Химическая кинетика. Скорость химической реакции | Химия

Каковы особенности параллельных, последовательных и сопряженных реакций? Приведите примеры указанных реакций. Напишите кинетические уравнения для простых реакций: 1) А(ж) + 2В(ж) = 2С(ж)

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций Готовое решение: Заказ №8415

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций Тип работы: Задача

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций Предмет: Химия

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций Дата выполнения: 02.09.2020

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Каковы особенности параллельных, последовательных и сопряженных реакций? Приведите примеры указанных реакций. Напишите кинетические уравнения для простых реакций:

1) А(ж) + 2В(ж) = 2С(ж)

2) А(г) + 2В(ж) = 2С(г)

3) А(г) + 2В(г) = 2С(г)

4) А(ж) + 2В(т) = 2С(ж)

Решение:

Последовательными называются сложные реакции, протекающие таким образом, что вещества, образующиеся в результате одной стадии (т.е. продукты этой стадии), являются исходными веществами для другой стадии. Схематически последовательную реакцию можно изобразить следующим образом:

Число стадий и веществ, принимающих участие в каждой из стадий, может быть различным.

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию.
Похожие готовые решения:
  • На основании экспериментальных данных, представленных в таблице, выведите кинетическое уравнение реакции А + 2В = 3С. Рассчитайте константу скорости реакции, определите её размерность.
  • Какие процессы называются каталитическими? Дайте определения понятиям: катализатор, ингибитор, гомогенный и гетерогенный катализ. В какой реакции имеет место гомогенный катализ? 1) N2 + 3H2
  • Почему равновесие называется динамическим? Приведите пояснение. В реакции 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) начальные концентрации NO и O2 равны соответственно 0,02 и 0,01 моль/л
  • Перечислите признаки истинного химического равновесия. Как нужно изменить условия протекания реакции для повышения выхода NО2 в реакции N2O4 = 2NO2; ΔН0 = 23 кДж? Дайте обоснованный ответ.

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔ А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Видео:Задачи на скорость реакции в зависимости от концентрации реагентовСкачать

Задачи на скорость реакции в зависимости от концентрации реагентов

Расчеты константы и изменения скорости реакции

Задача 325.
Найти значение константы скорости реакции А + В ⇒ АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5 . 10 -5 моль/(л. мин).
Решение:
Скорость химической реакции выражается уравнением:

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций

Ответ: 0,1/моль . мин.

Задача 326.
Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В ⇒ А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
Решение:
До изменения концентрации скорость реакции можно выразить уравнением:

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций

Вследствие увеличения концентрации вещества А в 2 раза и уменьшения концентрации вещества В в 2 раза скорость реакции будет выражаться уравнением:

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций

Сравнивая выражения для v и v’ , находим, что скорость реакции увеличилась в 2 раза.

Ответ: увеличилась в 2 раза.

Задача 327.
Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе
2(г) + В2(г) = 2А2В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?
Решение:
Концентрацию вещества А уменьшили в 4 раза. Изменение концентрации вещества В обозначим через x. Тогда до изменения концентрации вещества А скорость реакции можно выразить уравнением:

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций

v- скорость реакции, k — константа скорости реакции, [A] и [B] – концентрации исходных веществ.
После изменения концентрации вещества А2 скорость реакции будет выражаться уравнением:

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций

По условию задачи v = v’ или

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций

Таким образом, следует увеличить в 16 раз концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г) + В2(г) = 2А2В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась.

Ответ: в 16 раз.

Задача 328.
В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый — 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакцийб) уравнением А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций
Решение:
а) Если скорость реакции выражается уравнением А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций, то, учитывая концентрации веществ А и В в сосудах, запишем выражения скоростей реакции для сосудов:

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций

Таким образом, А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций

б) Если скорость реакции выражается уравнением А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций, то, учитывая концентрации веществ А и В в сосудах, запишем выражения скоростей реакции для сосудов:

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций

Таким образом, А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций

Ответ: а) нет, б) да.

Задача 329.
Через некоторое время после начала реакции 3А+В ⇒ 2С+D концентрации веществ составляли: [А] = 0,03 моль/л; [В] =0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

Решение:
Для нахождения концентраций веществ А и В учтём, что, согласно уравнению реакции, из 3 молей вещества А и 1 моля вещества В образуется 1 моль вещества С. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,008 молей вещества С, то при этом было израсходовано 0,012 моля вещества А (3/2 . 0,008 = 0.012) и 0,004 моля вещества В (1/2 . 0,008 = 0,004). Таким образом исходные концентрации веществ А и В будут равны:

[A]0 = 0,03 + 0,012 = 0,042 моль/л;
[B]0 = 0,01 + 0,004 = 0,014 моль/л.

Ответ: [A]0 = 0,042 моль/л; [B]0 = 0,014 моль/л.

Задача 330.
В системе СО + С12 = СОС12 концентрацию увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
Решение:
До изменения концентрации скорость реакции можно выразить уравнением:

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций

v- скорость реакции, k — константа скорости реакции, [СО] и [Cl2] – концентрации исходных веществ.

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций

После увеличения концентрации реагирующих веществ скорость реакции равна:

А г 2в к ав2 г напишите кинетические уравнения простых реакций

Рассчитаем, во сколько раз возросла скорость реакции:

📺 Видео

Скорость химических реакций. 9 класс.Скачать

Скорость химических реакций. 9 класс.

Порядок реакцииСкачать

Порядок реакции

Скорость реакции. Химия – ПростоСкачать

Скорость реакции.  Химия – Просто

ЛЕКЦИЯ №2 || Химическая кинетика || Скорость реакции, Закон действия масс, Порядок реакцииСкачать

ЛЕКЦИЯ №2 || Химическая кинетика || Скорость реакции, Закон действия масс, Порядок реакции

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических Реакций

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Скорость химической реакцииСкачать

Скорость химической реакции

Физическая химия #3. Первый, второй и третий порядки химической реакции. Времена полупревращенияСкачать

Физическая химия #3. Первый, второй и третий порядки химической реакции. Времена полупревращения

Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия.  10 класс.

Влияние температуры на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Влияние температуры на скорость химических реакций. 10 класс.

Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

Проклятая химическая реакция 😜 #shorts

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.

Скорость химической реакции. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Скорость химической реакции. Практическая часть. 10 класс.
Поделиться или сохранить к себе: