9 какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью mgso4

Видео:Составление уравнений реакций. 1 часть. 9 класс.Скачать

Сульфат магния: способы получения и химические свойства

Сульфат магния MgSO₄ — соль щелочного металла магния и серной кислоты. Белый, разлагается выше температуры плавления. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса M_r = 120,37; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; t_пл = 1137º C;

Видео:Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Способ получения

1. В результате взаимодействия карбоната магния и концентрированного раствора сульфата аммония при кипении образуется сульфат магния, аммиак, углекислый газ и воды:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат магния — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат магния образует сульфат бария и хлорид магния:

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Химические свойства

1. Сульфат магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Сульфат магния взаимодействует с основаниями :

1.1.1. Сульфат магния реагирует с разбавленным раствором гидроксидом натрия с образованием гидроксида магния и сульфата натрия:

1.2. Сульфат магния может реагировать с кислотами :

1.2.1. При взаимодействии с концентрированной и холодной серной кислотой твердый сульфат магния образует гидросульфат магния:

1.3. Сульфат магния реагирует с солями :

1.3.1. Сульфат магния взаимодействует с концентрированным гидратом аммиака . При этом образуются гидроксид магния и сульфат аммония:

1.3.2. Сульфат магния вступает в реакцию с перхлоратами кальция, стронция и бария образуя сульфат этого металла и перхлорат магния:

1.3.3. Сульфат магния вступает во взаимодействие с гидрокарбонатом калия и образует карбонат магния, сульфат калия, воду и углекислый газ:

1.3.4. В результате реакции между насыщенным сульфатом магния и насыщенным хроматом кальция образуется хромат магния и сульфат кальция:

2. Сульфат магния разлагается при температуре выше 1200º С, образуя оксид магния, оксид серы и кислород:

Видео:Задачи на ИЗБЫТОК и НЕДОСТАТОК | Самое простое объяснениеСкачать

итоговая контрольная работа за курс 9 класса
тест по химии (9 класс) по теме

итоговая контрольная работа

Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

Скачать:

Видео:Химические свойства металлов. 9 класс.Скачать

Предварительный просмотр:

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

1. Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева место в третьем периоде, V группе , главной подгруппе?

А . 2,5 Б. 2,8,3 В. 2,8,5 Г. 2,8,8

1. Валентность азота в аммиаке NH 3 равна

А. VI Б. II В . I Г . III

1. Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:

4AI + X O 2 = Y AI 2 O 3

А. x=2, y=3 Б . x=3, y=3 В . x=3, y=2 Г. x=2, y=2

4. К реакциям разложения относиться реакция

А. CaO+SiO 2 =CaSiO 3

В . Zn+2HCI=ZnCI 2 +H 2

1. Из предложенных ниже формул веществ солью является

А. HCI Б. Ca(OH) 2 В .Na 2 O Г .AI 2 (SO 4 ) 3

1. Формуле Cu(OH) 2 соответствует название

А. оксид меди (II)

Б. гидроксид меди (I)

В. гидроксид меди (II)

Г. нитрат меди (II)

7. Формула вещества с ковалентной полярной связью

А. HCI Б. F 2 В . Na 2 O Г. Cu

1. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. Na и H 2 O Б. CuO и H 2 SO 4 В. HCI и SO 2 Г .Ca(OH) 2 и CO 2

1. Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: …. = MgSO 4

А. Mg(OH) 2 и SO 3

В. Mg(OH) 2 и H 2 SO 4

Г. Mg и H 2 SO 4

1. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

2H + + S 2- = H 2 S

Г .K 2 SO 3 + 2HCI = ….

1. Какое вещество пропущено в цепочке превращений?

A. CaO 2 Б . CaН 2 B. Ca(OH) 2 Г. CaCO 3

12. Схеме превращений S -2 S 0 соответствует уравнение

А. H 2 S+Pb(NO 3 ) 2 =PbS +2HNO 3

Б. 2H 2 S +3O 2 = 2H 2 O +2SO 2

В . 2H 2 S +O 2 =2H 2 O + S

Г. 2Na + S= Na 2 S

13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:

14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он

А . не растворяется в воде

Б. химически стоек к действию

В. встречается в природе в виде минералов

Г. имеет высокую твердость

15.В растворе серной кислоты:

А. фенолфталеин становится

Б. лакмус краснеет

В. метилоранж желтеет

Г. лакмус синеет

16. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.

А. 0,2 моль Б. 4,48 л В . 0,4 г Г. 2,24 л

17. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель фенолфталеина и опустить туда кусочек мела, признаков реакции не наблюдается. Если же мел предварительно прокалить, удерживая его в пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина, то заметны признаки реакции. Какие? Почему?

18. Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (II) тремя способами

19. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка, подожгли. Какие вещества обнаружили по окончанию процесса?

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

1. В атоме химического элемента электроны распределятся по электронным слоям соответственно ряду чисел: 2,8,6. Какое место в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева занимает этот элемент?

А . Шестой период, VI группа, главная подгруппа

Б . Третий период, II группа, побочная подгруппа

В . Второй период, VI группа, главная подгруппа

Г . Третий период, VI группа, главная подгруппа

1. Валентность серы в соединении H 2 S равна

А. I Б. II В. III Г. IV

1. Какая схема представляет собой уравнение химической реакции?

Б. Ca + 2O 2 = CaO

Г. 2Ca+ O 2 = 2CaO

4. К реакциям замещения относиться реакция

А. 4Na +O 2 = 2Na 2 O

Б. CaCO 3 =CaO+CO 2

В. NaOH+HCI=NaCI+H 2 O

Г .Fe+CuSO 4 = FeSO 4 +Cu

1. Из предложенных ниже формул веществ основанием является

А. H 2 SiO 3 Б. KOH В. CaCO 3 Г. Fe 2 O 3

1. Формуле Fe 2 (SO 4 ) 3 соответствует название

А. сульфат железа (II)

Б. хлорид железа (III)

В. сульфид железа (II)

Г. сульфат железа (III)

7. Химическая связь в кристаллах хлорида натрия NaCI

Б. ковалентная полярная

Г. ковалентная неполярная

1. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А . CO 2 и H 2 O Б. NaOH и HCI В. HCI и Zn Г. Cu и H 2 SO 4 (р-р)

1. Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: ….=Na 2 SO 4 + H 2 O

А. Na 2 O и H 2 SO 4

Б. NaOH и H 2 SO 4

Г. NaCI и H 2 SO 4

1. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

А . Cu(OH) 2 + 2HCI= ….

1. Какое вещество пропущено в цепочке превращений

P …. H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2

А. PH 3 Б . HPO 3 В. P 2 O 5

1. Схеме превращений CI -1 CI 0 соответствует уравнение

А .2NaCI = 2Na + CI 2 B. 2Na + CI 2 =2 NaCI

Б. H 2 S +CI 2 = 2HCI + S Г. 2NaCI+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2NaCI

1. Процесс окисления серы соответствуют схеме:

1. Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного конструкционного материала в настоящее время?

А . высокая прочность

Б. серебристый цвет

В. способность образовывать сплавы

Г. дешевизна по сравнению с другими металлами

15. Кислород можно распознать:

В. внести тлеющую лучину, она вспыхнет

Г. внести тлеющую лучину, она потухнет

16. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди (II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия.

А . 0,2 моль Б. 39,2 г В. 0,4 моль Г. 19,6 г

17. При добавлении в бесцветный раствор кислоты бесцветного раствора соли выделяется газ, окрашивающий влажную синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Составьте уравнение химической реакции, которая сопровождается этими признаками. Выразите ее сущность кратким ионным уравнением.

18. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить превращение согласно схеме:

Na 2 SiO 3 H 2 SiO 3 SiO 2 Si

Указать (где необходимо) условия их проведения.

19. На сплав алюминия и меди массой 10 г. подействовали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л. газа. Вычислите массовые доли компонентов сплава.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

итоговая контрольная работа за курс 8 класса

Тесты в виде ГИА.

Итоговая контрольная работа за курс алгебры 8 класса

Итоговая контрольная работа по алгебре для 8 класса в двух вариантах.

итоговая контрольная работа за курс 7 класса

контрольная работа содержит 6 вариантов по три части (основная тест,средний и высоки,в каждом 17-18 заданий.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС 6 КЛАССА

Работа состоит из трёх частей в форме ЕГЭ. Помогает проверить уровень знаний обучающихся.

Итоговая контрольная работа за курс 6 класса

Итоговая контрольная работа в двух вариантах.

итоговая контрольная работа по курсу 8 класса

Контрольная состоит из трех частей, форма контрольной — тестовая работа.

Итоговая контрольная работа за курс 5 класса к учебнику «Радужный английский» 5 класс

Итоговая контрольная работа по английскому языку 5 класс.

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

1.Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?

А. 2,5 Б. 2,8,3 В. 2,8,5 Г. 2,8,8

2.Валентность азота в аммиаке NH3 равна

А. VI Б. II В. I Г. III

3.Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:

4AI +X O2 = Y AI2O3

А. x=2, y=3 Б. x=3, y=3 В. x=3, y=2 Г. x=2, y=2

4. К реакциям разложения относиться реакция

5.Из предложенных ниже формул веществ солью является

А. HCI Б.Ca(OH)2 В.Na2O Г.AI2(SO4)3

6.Формуле Cu(OH) 2 соответствует название

А. оксид меди (II)

Б. гидроксид меди (I)

В. гидроксид меди (II)

Г. нитрат меди (II)

7. Формула вещества с ковалентной полярной связью

А. HCI Б. F2 В. Na2O Г. Cu

8. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. Na и H2O Б. CuO и H2SO4 В. HCI и SO2 Г.Ca(OH)2 и CO2

9.Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: …. = MgSO4

В. Mg(OH)2 и H2SO4

10. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

11. Какое вещество пропущено в цепочке превращений?

A. CaO2 Б. CaН2 B. Ca(OH)2 Г. CaCO3

12. Схеме превращений S-2 S0 соответствует уравнение

А.H2S+Pb(NO3)2 =PbS +2HNO3

Б. 2H2S +3O2 = 2H2O +2SO2

В. 2H2S +O2 =2H2O + S

13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:

14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он

А. не растворяется в воде

Б. химически стоек к действию кислот

В. встречается в природе в виде минералов

Г. имеет высокую твердость

15.В растворе серной кислоты:

А. фенолфталеин становится малиновым

Б. лакмус краснеет

В. метилоранж желтеет

Г. лакмус синеет

16. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.

А. 0,2 моль Б. 4,48 л В. 0,4 г Г. 2,24 л

🎥 Видео

9 класс. Галогены. Химические свойства.Скачать

Диссоциация электролитов в водных растворах. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать

Решение цепочек превращений по химииСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

Химия 9 класс (Урок№7 - Химические свойства основных классов неорганических соединений.)Скачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Химия 9 класс (Урок№10 - Галогены. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота и её соли.)Скачать