16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойствСкачать

Опыты по химии. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойств

Гидроксид железа (II)

Гидроксид железа (II)

Способы получения

1. Гидроксид железа (II) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (II) и хлорида аммония:

2. Гидроксид железа (II) можно получить действием щелочи на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида железа (II) и хлорида калия:

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Гидроксид железа (II) проявляется основные свойства , а именно реагирует с кислотами . При этом образуются соответствующие соли.

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):

2. Гидроксид железа (II) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (II):

3. Гидроксид железа (II) проявляет сильные восстановительные свойства , и реагирует с окислителями. При этом образуются соединения железа (III) .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с кислородом в присутствии воды:

Гидроксид железа (II) взаимодействует с пероксидом водорода:

При растворении Fe(OH)2 в азотной или концентрированной серной кислотах образуются соли железа (III):

4. Г идроксид железа (II) разлагается при нагревании :

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойствСкачать

Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойств

Как получают гидроксиды железа? Как они взаимодействуют с кислотами и щелочами? Почему белый Fe(OH)2 быстро буреет в воде или влажном воздухе? Запишите соответствующие уравнения реакций

16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции Готовое решение: Заказ №8524

16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции Тип работы: Задача

16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции Предмет: Химия

16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции Дата выполнения: 14.09.2020

16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Как получают гидроксиды железа ? Как они взаимодействуют с кислотами и щелочами ? Почему белый Fe(OH)2 быстро буреет в воде или влажном воздухе? Запишите соответствующие уравнения реакций

Решение :

Железо в соединениях проявляет несколько степеней окисления, наиболее характерными из которых являются +2 и +3.

Железо (II) гидроксид Fe(OH)2 является нерастворимой веществом белого цвета, которая при контакте с воздухом приобретает зеленого цвета. Он образуется в виде осадка по реакции обмена при взаимодействии

16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ помощь по химии.
Похожие готовые решения:
  • В чем заключается принцип Паули? Какое максимальное число электронов могут содержать: а) квантовые подуровни 4s, 4p, 4d, 4f; б) четвертый квантовый уровень? Почему? Напишите электронную формулу атома
  • Объясните образование связей в молекуле ацетилена C2H2 по методу валентных связей (ВС). Какова форма этой молекулы? Каков тип гибридизации валентных орбиталей атомов углерода?
  • Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
  • Напишите электронные формулы хлора и фтора в нормальном и возбужденном состоянии. Какие степени окисления могут иметь эти элементы? Приведите примеры соответствующих соединений.

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔ 16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Видео:Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотамиСкачать

Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами

Семинар по теме: «Железо и его соединения»

Разделы: Химия

Задачи урока: Повторить, закрепить и провести коррекцию знаний основных теоретических вопросов темы “Железо и его соединения”, провести тренинг по составлению уравнений химических реакций с целью совершенствовать эти умения, закрепить теоретические знания практическим путем. Провести контроль усвоения основных теоретических понятий.

Оборудование и реактивы: кодоскоп; для демонстрационных опытов: растворы FеSO4, FеС12, FеС13, NаОН, НСl, К3[Fе (СN)6], К4[Fе(СN)6], КСNS, пробирки.

Подготовка к семинару: учащимся заранее выдаются вопросы к семинару

1. Постановка задачи. Организационный момент.

2. Работа по вопросам семинара.

1 вопрос: Напишите электронно-графическую формулу атома железа. Укажите валентные электроны. Какие степени окисления проявляет железо в соединениях? Какие оксиды и гидроксиды соответствуют этим степеням окисления?

16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции

Валентные электроны 4S и 3d

Степени окисления +2 и +3

2 вопрос: В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите важнейшие природные соединения железа.

В земной коре железа 5,1% (это 2 место после Аl) .

В основном в виде соединений: оксидов, сульфидов, карбонатов.

Магнитный железняк Fе3О4 (Урал)

Гидрокарбонат железа (II) Fе (НСОз)2 (Железноводск)

В свободном виде встречается только в метеоритах.

3 вопрос: Каковы физические свойства железа?

Ответ: серебристо-серый металл, ковкий, пластичный, плотность 7,87г/см 3 ; tпл.=1539°С; tкип.=2740°С; хорошо проводит тепло и электричество, обладает магнитными свойствами.

4 вопрос: С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите
уравнения реакций и назовите полученные вещества. Что такое ржавчина и как она образуется?

2) 2Fе + 3Сl2 = 2FеС13 — хлорид железа (III)

3) Fе + S = FеS — сульфид железа (II)

Образование ржавчины: 4Fе + 3О2 + 6Н2О = 4Fе(ОН)з 16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции

5 вопрос: С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите их продукты.

1) с водой при нагревании 3Fе + 4Н2О = Fе3О4 + 4Н2 16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции(образуется железная окалина и выделяется водород)

2) с растворами кислот Fе + 2НС1 = FеС12 + Н2 16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции(хлорид железа (II) и водород)

Fе + 4HNOз (разб.) = Fе(NOз)з + NО 16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции+ 2Н2О (нитрат железа (III), оксид азота (II), вода)

3) c концентрированными кислотами HNOз и H24 при обычной температуре железо пассивируется;

при нагревании: 2Fе + 6H24(конц.) = Fе2(SО4)3 + 3SО2 16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции+ 6Н2О (сульфат железа (III), оксид серы (IV), вода)

Fе + 6HNOз (конц.) = Fе(NOз)з + 3NО2 16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции+ 3Н2О (нитрат железа (III), оксид азота (IV), вода)

4) с растворами солей менее активных металлов

Fе + СuSО4 = FеSО4 + Сu (сульфат железа (II), медь)

6 вопрос: Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер. Напишите уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3).

Ответ: Fе(ОН)2 — основание и Fе(ОН)3 — более слабое основание (амфотерное)

Fе (ОН)2 + 2НС1 = FеСl2 + 2Н2О

Fе (ОН)2 + NаОН 16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции

Fе (ОН)3 + 3НС1 = FеСl3 + 3Н2О

Fе (ОН)3 + NаОН = Nа[Fе(ОН)4]

7 вопрос: Почему гидроксид железа (II) со временем становится бурым?

Ответ: Соединения Fе +2 нестойки и со временем на воздухе окисляются до Fе +3 :

Зеленый

бурый

4 Fе (ОН)2 + О2 + 2 Н2О = 4 Fе (ОН)з 16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции

8 вопрос: Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Ответ (сопровождается демонстрационными опытами).

16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции

9 вопрос : Какова биологическая роль железа и его соединений?

Примерный ответ: Железо — это биогенный элемент. Он входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо-белковых комплексов, которые находятся в печени и селезенке. В организме взрослого человека имеется 4-5 г железа, из них 65% — в крови. Железо стимулирует функцию кроветворных органов. Красный пигмент крови – гемоглобин – осуществляет перенос кислорода от органов дыхания к тканям и обратный перенос углекислого газа от тканей к легким.

Много железа содержится в коровьем и козьем молоке, яичном желтке.

У растений железо в порфиринах, которые отвечают за синтез хлорофилла. При недостатке железа растения не образуют хлорофилла (что разрушает процесс фотосинтеза), теряют возможность ассимилировать углекислый газ и выделять кислород, у животных и человека развивается анемия (малокровие).

3. Выполнение упражнений.

Упр.1: Составьте уравнения реакций к схеме:

16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции

Выполнение:

  1. 4Fе + 3О2 = 2Fе2О3
  2. 2О3 + 6НС1 =2FеС13 + 3Н2О
  3. 2FеС13 + 3Аg24 = Fе2(SО4)3+ 6 AgCl16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции
  4. 2(SО4)3 + 6NаОН = 2Fе(ОН)316 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции+ 3Nа24
  5. Fе(ОН)3 + КОН = К [Fе(ОН)4]
  6. FеС13 + 3NаОН = Fе(ОН)316 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции+ 3NаСl
  7. Fе(ОН)3 + 3НС1 = FеС13 + 3Н2О
  8. 2О3 + 6НС1 = 2FеС13 + 3Н2О
  9. 2Fе(ОН)3 = Fе2О3 + 3Н2О

Упр. 2: Методом электронного баланса составьте уравнения, протекающие по схемам:

16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции

4. Задача: На сколько граммов увеличится масса железной пластинки, опущенной в раствор СиS04, если при этом на пластинке оказалось 20,8 г металлической меди?

16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции

Х = 18,2 г железа растворилось => m (Fе) увеличилась на 20,8 г-18,2 г = 2,6 г

5. Подведение итогов урока. Оценки учащимся.

🎥 Видео

Соединения железаСкачать

Соединения железа

Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.

19. Химические свойства и способы получения соединений железа (II)Скачать

19. Химические свойства и способы получения соединений железа (II)

Свойства соединений железа. 9 классСкачать

Свойства соединений железа. 9 класс

Десять гидроксидов в РЛСкачать

Десять гидроксидов в РЛ

Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClСкачать

Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция Оксидов

Химия ЕГЭ. Задача С2 - решение.Скачать

Химия ЕГЭ. Задача С2 - решение.

ЖЕЛЕЗО и его соединения для ЕГЭ ПОЛНОСТЬЮ | Самые завальные реакции | ЕГЭ по химии 2023Скачать

ЖЕЛЕЗО и его соединения для ЕГЭ ПОЛНОСТЬЮ | Самые завальные реакции | ЕГЭ по химии 2023

Практическая работа № 2 Сравнение реакций горения серы, фосфора, железа в воздухе и кислородеСкачать

Практическая работа № 2  Сравнение реакций горения серы, фосфора, железа в воздухе и кислороде

Химия ОГЭ 2022 / Задание 21Скачать

Химия ОГЭ 2022 / Задание 21

Теория к заданию ОГЭ №16 (Смеси, правила ТБ, химия в экологии и быту)Скачать

Теория к заданию ОГЭ №16 (Смеси, правила ТБ, химия в экологии и быту)

Лекция железо для дистанционного урока 9 кл, 11 клСкачать

Лекция железо для дистанционного урока 9 кл, 11 кл

Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетиторСкачать

Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетитор

Амфотерные гидроксиды. Химия ОГЭ 2023 | TutorOnlineСкачать

Амфотерные гидроксиды. Химия ОГЭ 2023 | TutorOnline

Опыты по химии. Получение и исследование амфотерных свойств гидроксида алюминияСкачать

Опыты по химии. Получение и исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия
Поделиться или сохранить к себе: