16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции (5 видео)

Гидроксид железа (II)

Содержание

Гидроксид железа (II)
Способы получения
Химические свойства
Как получают гидроксиды железа? Как они взаимодействуют с кислотами и щелочами? Почему белый Fe(OH)2 быстро буреет в воде или влажном воздухе? Запишите соответствующие уравнения реакций
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Семинар по теме: «Железо и его соединения»
🎥 Видео

Гидроксид железа (II)

Способы получения

1. Гидроксид железа (II) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (II) и хлорида аммония:

2. Гидроксид железа (II) можно получить действием щелочи на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида железа (II) и хлорида калия:

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Гидроксид железа (II) проявляется основные свойства , а именно реагирует с кислотами . При этом образуются соответствующие соли.

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):

2. Гидроксид железа (II) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (II):

3. Гидроксид железа (II) проявляет сильные восстановительные свойства , и реагирует с окислителями. При этом образуются соединения железа (III) .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с кислородом в присутствии воды:

Гидроксид железа (II) взаимодействует с пероксидом водорода:

При растворении Fe(OH)₂ в азотной или концентрированной серной кислотах образуются соли железа (III):

4. Г идроксид железа (II) разлагается при нагревании :

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойствСкачать

Как получают гидроксиды железа? Как они взаимодействуют с кислотами и щелочами? Почему белый Fe(OH)2 быстро буреет в воде или влажном воздухе? Запишите соответствующие уравнения реакций

Готовое решение: Заказ №8524

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 14.09.2020

Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Как получают гидроксиды железа ? Как они взаимодействуют с кислотами и щелочами ? Почему белый Fe(OH)₂ быстро буреет в воде или влажном воздухе? Запишите соответствующие уравнения реакций

Решение :

Железо в соединениях проявляет несколько степеней окисления, наиболее характерными из которых являются +2 и +3.

Железо (II) гидроксид Fe(OH)₂ является нерастворимой веществом белого цвета, которая при контакте с воздухом приобретает зеленого цвета. Он образуется в виде осадка по реакции обмена при взаимодействии

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ помощь по химии.

Похожие готовые решения:

В чем заключается принцип Паули? Какое максимальное число электронов могут содержать: а) квантовые подуровни 4s, 4p, 4d, 4f; б) четвертый квантовый уровень? Почему? Напишите электронную формулу атома
Объясните образование связей в молекуле ацетилена C2H2 по методу валентных связей (ВС). Какова форма этой молекулы? Каков тип гибридизации валентных орбиталей атомов углерода?
Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
Напишите электронные формулы хлора и фтора в нормальном и возбужденном состоянии. Какие степени окисления могут иметь эти элементы? Приведите примеры соответствующих соединений.

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Видео:Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотамиСкачать

Семинар по теме: «Железо и его соединения»

Разделы: Химия

Задачи урока: Повторить, закрепить и провести коррекцию знаний основных теоретических вопросов темы “Железо и его соединения”, провести тренинг по составлению уравнений химических реакций с целью совершенствовать эти умения, закрепить теоретические знания практическим путем. Провести контроль усвоения основных теоретических понятий.

Оборудование и реактивы: кодоскоп; для демонстрационных опытов: растворы FеSO₄, FеС1₂, FеС1₃, NаОН, НСl, К₃[Fе (СN)₆], К₄[Fе(СN)₆], КСNS, пробирки.

Подготовка к семинару: учащимся заранее выдаются вопросы к семинару

1. Постановка задачи. Организационный момент.

2. Работа по вопросам семинара.

1 вопрос: Напишите электронно-графическую формулу атома железа. Укажите валентные электроны. Какие степени окисления проявляет железо в соединениях? Какие оксиды и гидроксиды соответствуют этим степеням окисления?

Валентные электроны 4S и 3d

Степени окисления +2 и +3

2 вопрос: В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите важнейшие природные соединения железа.

В земной коре железа 5,1% (это 2 место после Аl) .

В основном в виде соединений: оксидов, сульфидов, карбонатов.

Магнитный железняк Fе₃О₄ (Урал)

Гидрокарбонат железа (II) Fе (НСОз)₂ (Железноводск)

В свободном виде встречается только в метеоритах.

3 вопрос: Каковы физические свойства железа?

Ответ: серебристо-серый металл, ковкий, пластичный, плотность 7,87г/см 3 ; tпл.=1539°С; tкип.=2740°С; хорошо проводит тепло и электричество, обладает магнитными свойствами.

4 вопрос: С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите
уравнения реакций и назовите полученные вещества. Что такое ржавчина и как она образуется?

2) 2Fе + 3Сl₂ = 2FеС1₃ — хлорид железа (III)

3) Fе + S = FеS — сульфид железа (II)

Образование ржавчины: 4Fе + 3О₂ + 6Н₂О = 4Fе(ОН)з

5 вопрос: С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите их продукты.

1) с водой при нагревании 3Fе + 4Н₂О = Fе₃О₄ + 4Н₂ (образуется железная окалина и выделяется водород)

2) с растворами кислот Fе + 2НС1 = FеС1₂ + Н₂ (хлорид железа (II) и водород)

Fе + 4HNOз (разб.) = Fе(NOз)з + NО + 2Н₂О (нитрат железа (III), оксид азота (II), вода)

3) c концентрированными кислотами HNOз и H₂SО₄ при обычной температуре железо пассивируется;

при нагревании: 2Fе + 6H₂SО₄(конц.) = Fе₂(SО₄)₃ + 3SО₂ + 6Н₂О (сульфат железа (III), оксид серы (IV), вода)

Fе + 6HNOз (конц.) = Fе(NOз)з + 3NО₂ + 3Н₂О (нитрат железа (III), оксид азота (IV), вода)

4) с растворами солей менее активных металлов

Fе + СuSО₄ = FеSО₄ + Сu (сульфат железа (II), медь)

6 вопрос: Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер. Напишите уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3).

Ответ: Fе(ОН)₂ — основание и Fе(ОН)₃ — более слабое основание (амфотерное)

Fе (ОН)₂ + 2НС1 = FеСl₂ + 2Н₂О

Fе (ОН)₂ + NаОН

Fе (ОН)₃ + 3НС1 = FеСl₃ + 3Н₂О

Fе (ОН)₃ + NаОН = Nа[Fе(ОН)₄]

7 вопрос: Почему гидроксид железа (II) со временем становится бурым?

Ответ: Соединения Fе +2 нестойки и со временем на воздухе окисляются до Fе +3 :

Зеленый

бурый

4 Fе (ОН)₂ + О₂ + 2 Н₂О = 4 Fе (ОН)з

16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции

8 вопрос: Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Ответ (сопровождается демонстрационными опытами).

9 вопрос : Какова биологическая роль железа и его соединений?

Примерный ответ: Железо — это биогенный элемент. Он входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо-белковых комплексов, которые находятся в печени и селезенке. В организме взрослого человека имеется 4-5 г железа, из них 65% — в крови. Железо стимулирует функцию кроветворных органов. Красный пигмент крови – гемоглобин – осуществляет перенос кислорода от органов дыхания к тканям и обратный перенос углекислого газа от тканей к легким.

Много железа содержится в коровьем и козьем молоке, яичном желтке.

У растений железо в порфиринах, которые отвечают за синтез хлорофилла. При недостатке железа растения не образуют хлорофилла (что разрушает процесс фотосинтеза), теряют возможность ассимилировать углекислый газ и выделять кислород, у животных и человека развивается анемия (малокровие).

3. Выполнение упражнений.

Упр.1: Составьте уравнения реакций к схеме:

Выполнение:

4Fе + 3О₂ = 2Fе₂О₃
Fе₂О₃ + 6НС1 =2FеС1₃ + 3Н₂О
2FеС1₃ + 3Аg₂SО₄ = Fе₂(SО₄)₃+ 6 AgCl
Fе₂(SО₄)₃ + 6NаОН = 2Fе(ОН)₃+ 3Nа₂SО₄
Fе(ОН)₃ + КОН = К [Fе(ОН)₄]
FеС1₃ + 3NаОН = Fе(ОН)₃+ 3NаСl
Fе(ОН)₃ + 3НС1 = FеС1₃ + 3Н₂О
Fе₂О₃ + 6НС1 = 2FеС1₃ + 3Н₂О
2Fе(ОН)₃ = Fе₂О₃ + 3Н₂О

Упр. 2: Методом электронного баланса составьте уравнения, протекающие по схемам:

4. Задача: На сколько граммов увеличится масса железной пластинки, опущенной в раствор СиS0₄, если при этом на пластинке оказалось 20,8 г металлической меди?